盐酸

盐酸还有其他名称，包括唾液酸、盐类酒精和盐酸。“muriatic”一词的意思是“与盐或盐水有关”。盐酸是一种强腐蚀性酸，以其独特的刺鼻气味而闻名。它是含有水的氯基酸。酸是水、氯化氢和其他化学物质（如氯离子和水合氢离子）的溶液。盐酸是一种重要的工业化学品， 用于生产塑料。它也在家中用作除垢剂以及食品工业中的食品添加剂。

发现与发展
盐酸可能是在公元 800 年左右由炼金术士贾比尔·伊本·海扬 (Jabir ibn Hayyan) 发现的。在 13 世纪，一份广为人知的炼金术手稿称为 Pseudo-Geber，描述了通过将盐酸溶解在硝酸中来制备王水。16 世纪 Andreas Libavius 首次详细描述了游离盐酸及其制备方法，当时他在粘土制成的容器中加热盐来制备酸。其他消息来源声称纯酸是由巴兹尔瓦伦丁在 15 世纪在加热绿硫酸和食盐时发现的。到 19 世纪初，已证明酸的化学成分含有氯和氢。

工业革命
在 工业革命期间，纯碱生产非常普遍，尤其是在 欧洲。Leblanc 工艺是一种生产纯碱的方法，涉及使用硫酸、煤和石灰石，产生氯化氢作为副产品。副产品被排放到空气中，导致污染。1863年，英国 通过了《碱性法案》，其他国家也通过了类似的立法。该立法要求纯碱生产商吸收水中过量的氯化氢。此举导致了工业规模的盐酸生产。

化学和物理特性
盐酸的制备方法是用水 (H 2 O)处理氯化氢 (HCL)，生成以下化学方程式：

HCL + H 2 O H 3 O +  + CL -

盐酸是一种强酸，因为它与水完全离解。它是六种强无机酸之一，通常被称为一元酸，因为它最不可能受氧化还原过程的影响。与其他强酸相比，盐酸的危害较小，因为它含有无毒和非反应性的氯离子。它是滴定中确定碱浓度的首选酸。其物理性质如密度、沸点、熔点和 pH 值取决于水中氯化氢的浓度。作为水和氯化氢的二元混合物，该酸在 20.2% 氯化氢和 108.6 °C 下具有恒定沸点混合物。

盐酸的用途
盐酸在工业过程中的使用通常由所需的产品质量决定。这种酸最常见的用途之一是在进一步加工之前对钢进行酸洗以去除锈迹。该酸的另一个重要用途是生产聚氯乙烯塑料的有机化合物。盐酸也用于控制或中和溶液的 pH 值。其他用途包括家庭清洁、皮革加工以及 可卡因和海洛因等麻醉品的生产。