如何使用溶解度规则预测沉淀

当两种离子化合物的水溶液混合在一起时，所产生的反应可能会产生固体沉淀。这里将展示如何使用无机化合物的溶解度规则来预测产品是否会保留在溶液中或形成沉淀。

离子化合物的水溶液由构成在水中离解的化合物的离子组成。这些溶液以以下形式的化学方程式表示： AB(aq) 其中 A 是阳离子，B 是阴离子。

当两种水溶液混合时，离子相互作用形成产物。

AB(aq) + CD(aq) → products

这个反应一般是双置换反应形式：

AB(aq) + CD(aq) → AD + CB

问题仍然存在，AD 或 CB 会保留在溶液中还是会形成固体沉淀？

如果生成的化合物不溶于水，则会形成沉淀。例如，将硝酸银溶液 (AgNO 3 ) 与溴化镁 (MgBr 2 )溶液混合。平衡反应将是：

2 AgNO 3 (aq) + MgBr 2 → 2 AgBr(?) + Mg(NO 3 ) 2 (?)

需要确定产物的状态。产品是否溶于水？

根据溶解度规则，除硝酸银、醋酸银和硫酸银外，所有银盐都不溶于水。因此，AgBr 会沉淀出来。

另一种化合物 Mg(NO 3 ) 2将保留在溶液中，因为所有硝酸盐 (NO 3 ) -都可溶于水。最终的平衡反应为：

2 AgNO 3 (aq) + MgBr 2 → 2 AgBr(s) + Mg(NO 3 ) 2 (aq)

考虑反应：

KCl(aq) + Pb(NO 3 ) 2 (aq) → 产品

预期的产品是什么，会形成沉淀物吗？

产品应将离子重新排列为：

KCl(aq) + Pb(NO 3 ) 2 (aq) → KNO 3 (?) + PbCl 2 (?)

平衡方程式后

2 KCl(aq) + Pb(NO 3 ) 2 (aq) → 2 KNO 3 (?) + PbCl 2 (?)

KNO 3将保留在溶液中，因为所有硝酸盐都可溶于水。除银、铅和汞外，氯化物均溶于水。这意味着 PbCl 2不溶并形成沉淀物。完成的反应是：

2 KCl(aq) + Pb(NO3 ) 2 (aq) → 2 KNO 3 (aq) + PbCl 2 (s)

溶解度规则是预测化合物是否溶解或形成沉淀的有用指南。还有许多其他因素会影响溶解度，但这些规则是确定水溶液反应结果的良好开端。

成功预测降水的秘诀
预测沉淀物的关键是了解溶解度规则。特别注意列为“微溶”的化合物，并记住温度会影响溶解度。例如，氯化钙溶液通常被认为可溶于水，但如果水足够冷，盐就不容易溶解。过渡金属化合物在寒冷条件下可能会形成沉淀，但在温度升高时会溶解。此外，还要考虑溶液中是否存在其他离子。这会以意想不到的方式影响溶解度，有时会在您意想不到的情况下形成沉淀。